从表2—6查得一氧化碳、氧、氮在300K时，其摩尔内能分别为6238.33 J／mol、6238.33 J／mol和6238.33J／mol，混合物的摩尔内能为：
　　表2—6不同温度下几种气体和蒸气的摩尔内能    J／mol

T／K	H2	O2	N2	CO	CO2	H2O
200	4061.2	4144.93	4144.93	4144.93	——	——
300	6028.99	6238.33	6238.33	6238.33	6950.09	7494.37
400	8122.39	8373.60	8289.86	8331.73	10048.32	10090.19
600	12309.19	12937.21	12602.27	12631.58	17333.35	15114.35
800	16537.86	17877.64	17082.14	17207.75	25581.35	21227.08
1000	20850.26	23069.27	21855.10	22064.44	34541.10	27549.14
1400	29935.62	33996.82	32029.02	32405.83	53591.04	39439.66
1800	39690.86	45217.44	42705.36	43249.64	74106.36	57359.16
2000	44798.76	51288.30	48273.80	48859.96	84573.36	65732.76
2200	48985.56	57359.16	54009.72	54470.27	95040.36	74106.36
2400	55265.76	63220.68	59452.56	60143.38	105507.36	82898.64
2600	60708.60	69500.88	65314.08	65816.50	116893.04	91690.92
2800	66570.12	75362.40	70756.92	71594.28	127278.72	100901.88
3000	72012.96	81642.6	76618.44	77455.80	138164.40	110112.84
3200	77874.48	88341.48	82479.96	83317.32	149050.08	119742.48

∑u 1 = (0.2×6238.33+0.168×6238.33+0.632×6238.33)J
= 6238.33J
 一氧化碳的燃烧热为285624J，则0.2 mol一氧化碳的燃烧热为：
                 (O.2×285624)J = 57124.8J
燃烧后各生成物内能之和应为：
           ∑u 2 = (6238.33+57124.8)J = 63363.13J
从一氧化碳燃烧反应式2CO+O2 = 2CO2可以看出，0.2 mol一氧化碳燃烧时生成0.2mol二氧化碳，消耗0.1mol氧。1mol混合物中，原有0.168mol氧，燃烧后应剩下0.168-0.1= O.068 mol氧，氮的数量不发生变化，则燃烧产物的组成是：二氧化碳0.2 mol，氧0.068mol，氮0.632mol。
假定爆炸温度为2400K，由表2—6查得二氧化碳、氧和氮的摩尔内能分别为105507.36J／mol、63220.68J／mol和59452.56J／mol，则燃烧产物的内能为：
∑u 2’= (0.2×105507.36 + 0.068×3220.68+0.632×59452.56)J=62974．5J
说明爆炸温度高于2400K，于是再假定爆炸温度为2600K，则内能之和应为；
∑u 2”=(0.2×116893.04+0.068×69500.88+0.632×85314.08)J=69383.17J
∑u 2”值又大于∑u 2值，因相差不太大，所以准确的爆炸温度可用内插法求得：
以摄氏温度表示为：
         t=(T—273)℃=(2412—273) ℃ = 2139℃