[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）
（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式
① 2Mg + O2 = 2MgO
（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）Mg得到氧发生氧化反应。
②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：置换反应、还原反应）CuO失去氧发生还原反应。
③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型？(学生随意发挥：化合反应、氧化反应) H2O和CO2中的氧原子数均增加了，均得到氧发生氧化反应。
科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应（H2得氧发生氧化反应）即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）但是③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型？好像只是氧化反应不是还原反应，怎么可能呢？
（提问）那么③H2O+CO2=H2CO3此反应是否为氧化-还原反应？
④2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ （学生：③H2O+CO2=H2CO3是④2Na+ Cl2 = 2NaCl不是）
事实④是氧化-还原反应，③不是。（学生愕然。）
（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。我们可以换个角度分析问题。
（讨论）①②③④四个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。
学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）
（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）
使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围
（复习）反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。
H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高
失氧：CuO 还原反应 化合价降低
（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。
（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。
（练习）
5、板书设计
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂（第一课时）
一、氧化还原反应
1．概念：从得失氧分析
2．特征：从化合价的变化分析
3．本质：从电子转移分析
H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高 失电子
失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子
4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
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