一、单项选择题
1.【答案】B。解析：A项，教师教学认知能力是以教学系统为认知对象，对教学目标、学习任务、学习者特点、教学策略与方法以及教学情境等进行分析判断的能力;B项，教学监控能力是指为保证教学达到预期的目的.
教师监控的作用主要在于控制和调节，以保证教学能够顺利进行：C项.教学操作能力是指教师在实现教学目标过程中解决具体教学问题的能力;D项，教学沟通能力指教师在实现教学目标的过程中与教材、学生、社会等各方面信息交流的能力.
2.【答案】B。解析：对于计算的教学要注重基础性和主体性，采用精讲与变式练习相结合的方法进行教学。
3.【答案】A。解析：科学探究既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的目标和重要内容.对发展学生的科学素养.培养创新精神与实践能力具有不可替代的作用.
4.【答案】B。解析：形成性评价就是在某项教学活动的过程中，为了更好地达到教学目标、取得最佳教学效果而不断进行的评价。当堂达标检测、课堂提问等都是在教学过程中实施的，目的是为了判断学生能否达到阶段性目标，肯定学生已有的成就，增强学生的自信，提高学习的兴趣;同时及时发现学习中存在的问题，采取解决的措施。
5.【答案】C。解析：化学学科教学要以人的全面发展为本。
6.【答案】D。
7.【答案】D。解析：科学探究活动有利于知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标的有机统一.
8.【答案】A。解析：旧知导入是以复习、提问、做习题等教学活动开始.提供新旧知识关系的“支点”.引导学生进入新的学习情境的导入方法。故本题选A。
9.【答案】A。解析：演绎是把一般规律和原理应用于特殊与个别，以验证一般规律和原理的实用性.即从一般到特殊。故本题选A.
10.【答案】D。解析：讲授法是教师通过l21头语言系统连贯地向学生传授知识的方法。讲授法可分为讲述、讲解和讲演三种方式。
11.【答案】A。解析：布置课外作业是为了使学生进一步巩固所学知识，并培养独立学习和工作的能力.
12.【答案】C。解析：讲授新课是实现化学教学目标的主要环节。
13.【答案】C。解析：高中化学选修课程设置6个特点不同的模块，分别是：侧重体现化学在现实生活中的应用及其与社会发展相互关系的“化学与生活”“化学与技术”模块：侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的“有机化学基础”“物质结构与性质”及“化学反应原理”模块：体现化学学科的基本特点和侧重探究能力和方法培养的“实验化学”模块.
14.【答案】A。解析：化学教材中纸笔测验的新变化是注重科学探究能力的考查、关心科技发展和科技有关的社会问题、注重学科间的综合和渗透、重视联系社会、生活实际.突出化学知识的应用。
二、简答题
21.【参考答案】
(1)高中化学新课程内容的特点有：课程构成内容的模块化和主题性：课程内容构成的多元化和层次性;课程内容贴近生活、贴近社会、贴近自然。
(2)高中化学新课程课堂教学的特点有：
①凸显模块教学特色，展现课程内容的变化;
②在真实情景中进行核心化学知识的教学：
③抓住核心内容进行整合教学：
④为学生创设以探究为核心的多样化活动：
⑤相同教学内容主题在不同学习阶段具有不同的水平要求。
22.【参考答案】
(1)为了使三个装置起始状态一致.
(2)热水中的气球膨胀的最快，空气中的气球次之，冷水中的气球膨胀最慢。判断依据是温度升高反应加快。
(3)对化学反应原理的教学过程一般是通过对学生已有的知识的把握程度进行分析，设计出与原理相关的实验或背景材料，通过对实验现象的分析，激发学生的求知欲望，并通过问题的设计，使学生自行总结化学反应的原理.从而达到教学的目的。
三、诊断题
23.【参考答案】
(1)D。
(2)对元素周期表不熟悉，不能根据题意推出X、Y、Z是什么元素。
(3)由X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-.Y+和Z-离子具有相同的电子层结构可推出，X、Y、Z分别为S、Na、F。所以原子最外层电子数Z>X>Y，单质的沸点为Y>X>Z.离子半径：X2->Z->Y+。四、案例分析题
24.【参考答案】
(1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念;关注学生的原有认知，建立概念闯的联系;制造认知冲突，促进学生转变错误概念;抽象概念形象化，减少学生的学习障碍;优化推理过程.发展学生抽象思维能力。
(2)化学理论知识是对物质及其变化规律的反应.具有高度的概括性：化学理论知识的学习有助于培养学生的思维能力;化学理论知识是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材。
(3)学习化学理论知识可采用的学习策略有：概念形成策略、概念同化策略、概念图策略。
五、教学设计题
25.【参考答案】
(1)
钠与氯气反应时.钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上.形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成于化合物氯化钠。
(2)教学设计
(一)教学目标
知识与技能：了解离子键的定义，了解离子键的形成过程;知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力;通过电子式的书写，培养归纳比较能力。
情感态度与价值观：培养用对立统一规律认识问题：通过对离子键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神.以及培养由个别到一般的研究问题的方法。
(二)教学方法：阅读、讨论、练习、探究等
(三)教学过程
【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢?这是我们本节书要讨论的问题。
【板书】第三节化学键
【演示】教师演示实验1—2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格一中。
【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键?
【板书】一、离子键
1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
【交流讨论】a.离子键的形成原因是什么?
b.形成离子键的微粒是什么?
c.离子键的成键本质是什么?
【强调】成键的原因：得、失电子成为阴阳离子
成键的粒子：阴、阳离子
成键的本质：静电作用(吸引和排斥)
【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。
【归纳】阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成离子键。
【过渡】离子键只存在离子化合物中，那什么是离子化合物呢?
【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
列举如NaOH、KOH、CaO、MgO、Na2O2、Na2S、MgCl2、KI等离子化合物。
【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢?形成离子键的元素有哪些?
【归纳】离子化合物所属类别：强碱、部分活泼金属氧化物、大部分盐。
形成离子键的元素：活泼的金属元素(IA，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA，ⅦA)。
【强调】酸不是离子化合物。
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式.
【板书】3.电子式
在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子的式子
【强调】元素符号周围标最外层电子数
【阅读】课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。
【讲解】阴阳离子和离子化合物的电子式的书写方法。
【练习】写出钙离子、氟离子、氧离子的电子式。
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误展示于投影上，由其他同学纠正。
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
【板书】
【练习】1.完成投影上的选择题。
2.请大家用电子式表示离子化合物KF、Na2O、CaCl2的形成过程。
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误展示于投影上，由其他同学纠正。
通过纠错.得出用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的事项。
【强调】注意事项：(1)离子须标明电荷数;
(2)离子要单个写;
(3)阴离子要用方括号括起：
(4)不能把“→”写成“====”
(5)用箭头标明电子转移方向(方向不能错);
【小结】本节课你有哪些收获?
【作业】完成学案上的练习。
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