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2010年执业西药师药物分析:强酸强碱的滴定

来源:233网校 2010年2月3日
    
  现以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mlHCl液(0.1000mol/L)为例来讨论。设酸和碱的浓度分别为Ca、Cb,酸和碱的体积分别为Va、Vb
  1.滴定开始前(Vb=0) 溶液的酸度等于盐酸的原始浓度,则
  
  2.滴定开始至化学计量点前 随着NaOH的不断滴入,溶液中[H+]逐渐减小,其大小取决于剩余HCl的量和溶液的体积。当滴入NaOH液19.98ml(化学计量点前0.1%)时,则
  
  3.化学计量点(Va= Vb) 时滴入NaOH液20.OOml,NaOH和HCl以等物质的量相互作用,溶液呈中性,则
  
  4.化学计量点后(Va>Vb) 溶液的pH值由过量的NaOH的量和溶液的体积来决定。当滴入NaOH液20.02ml(化学计量点后0.1%)时,则
  

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