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　　§2. 酸碱滴定法

　　定义：利用酸和碱在水溶液中的中和反应进行滴定的分析方法

　　一、基本原理

　　(一)强酸强碱的滴定

　　NaOH(0.1000mol/L)→HCL(0.1000mol/L, 20.00mL)

　　例：按药典规定，精密标定的滴定液(如盐酸及其浓度) 正确表示为

　　A. 盐酸滴定液(0.152mol/L) B. 盐酸滴定液(0.1524mol/L)

　　C. 盐酸滴定液(0.152M/L) D. 0.1524M/L盐酸滴定液

　　E. 0.152mol/L盐酸滴定液

　　1.滴定过程中pH值的变化

　　(1)滴定前: Vb = 0： 溶液组成为HCl ，则[H+]=CHCl=0.1000mol·L-1 pH=1.00

　　(2)滴定开始到sp前，Vb < Va： 溶液组成为HCl+NaCl 则[H+]=c(HCl)(未中和)

　　pOH=4.3 则 pH=14.00-4.30=9.70

　　2.滴定突跃及其用途

　　SP前后加入NaOH 19.98-20.02 mL , 酸→碱， pH值由4.30突然变为9.70，

　　⊿pH = 9.70 - 4.30 = 5.40↑↑

　　1)滴定突跃：SP前后0.1% 的变化引起pH值突变的这个现象。

　　滴定突跃范围：4.30到9.70这个范围

　　2)滴定突跃的用途：选择指示剂的依据。

　　选择变色范围的pH值部分或全部落在滴定突跃范围pH内的指示剂

　　3)滴定突跃范围—与溶液浓度C 有关：C↑,⊿pH↑，可选指示剂↑

　　(二)强碱滴定弱酸

　　1.滴定过程中pH值的变化

　　NaOH(0.1000mol/L)→HAc(0.1000mol/L, 20.00mL)

　　(1)Vb = 0 溶液组成为 HAc(0.1000mol/L , 20.00mL)

　　♣♣♣ (2)Vb < Va ：溶液组成为：HAc + NaAc 缓冲体系

　　SP前0.1%时 ，已加入NaOH 19.98mL

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