2016年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)深度押密卷(1)

材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容．必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高

中课程标准使用教科书《化学1》的目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

材料三以下是某教师设计的教学活动：

【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?

2．FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?

3．Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeS0。溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现

颜色变化?

【师生小结】

【问题情景2】

1．从Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺?

2．若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化．需要加入什么物质?

【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

1．Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?

2．回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeS0₄溶液，并保持铁过量?

3．实验中如何判断Fe³⁺已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?

【师生小结】

【问题情景3】学生课后思考与讨论

通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：

利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?

请根据上述材料．完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：

(1)试确定本课的三维教学目标。

(2)说明本节课的教学策略。

(3)请对本课内容进行板书设计。

(4)请对本课内容设计导人。

(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe³⁺离子的实验步骤。

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