三、诊断题(本大题1小题，15分)
23.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题.并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
答题情况如下：选择A的占24%，选择B的占4%，选择C的占20%，选择D的占52%。
根据上述信息.回答下列问题：
(1)本题的正确答案是_________。
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
四、案例分析题(本大题1小题，20分)阅读案例，并回答问题。
24.案例：
下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。
设计一
设计二
问题：
(1)说明两个教学设计片段的特点。
(2)根据上述设计片段说说情境教学的好处，以及在化学教学中应如何选取素材。
五、教学设计题(本大题1小题，30分)
根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容.必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高
中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeS0。溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现
颜色变化?
【师生小结】
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化.需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeS04溶液，并保持铁过量?
3.实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：
利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?
请根据上述材料.完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
(1)试确定本课的三维教学目标。
(2)说明本节课的教学策略。
(3)请对本课内容进行板书设计。
(4)请对本课内容设计导人。
(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
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