化学分析之无机盐一般鉴别方法

　　（六）锌盐

　　（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。

　　3Zn²⁺＋2K₄[Fe（CN）₆]→K₂Zn[Fe（CN）₆]₂↓（白色）＋6K^＋

　　（2）取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深。1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。

　　Zn²⁺与Cu²⁺同时存在，则Zn²⁺能促使Cu²⁺的反应立即共同沉淀出来。随着Zn²⁺与Cu²⁺的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。

　　（1）取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。

　　Mg²⁺＋（NH₄）2CO₃→MgCO₃↓（白色）＋2NH₄⁺

　　MgCO₃2NH₄CI→MgCL₂+（NH₄）CO₃→2NH₃↑+H₂O+CO₂↑

　　MgCL₂+Na₂HPO₄+NH₄CI→MgNH₄PO₄↓（白色）+2NaCI+HCI

　　（2）取供试品溶液，咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。Mg²⁺＋2NaOH→Mg（OH）₂↓（白色）＋2Na⁺

　　（3）取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。Mg²⁺＋2NaOH→Mg（OH）₂↓＋2Na⁺

　　该反应系一种有机染料吸附Mg（OH）₂↓而产生的沉。如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。Mg²⁺（OH）₂＋2NH₄CI→MgCI₂+2NH₃↑+2H₂O

　　（八）钡盐

　　（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。

　　（2）取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

　　Ba⁴＋H₂SO₄→BaSO₄↓＋2H^＋

　　（3）与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。

　　Ba⁴与SO^4＋反应生成BaSO₄白色沉淀，但在KMnO₄存在时即生成紫色沉淀。如KMnO₄换以NaMnO₄则BaSO₄不染色。由于K^＋与Ba^2＋的离子半径（1.33A和蔼。35A）差不多，K^－诱导MnO₄^－进入BaSO₄晶格形成混晶而成紫色。

　　（九）银盐

　　（1）取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。Ag^＋＋HCI→H⁺＋AgCI↓（白色）

　　（2）取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。

　　2Ag＋＋K₂CrO₄→Ag₂CrO↓+2K+Ag₂CrSO₄＋2HNO₃→2AgNO₃+H₂CrO₄↓

　　（十）铜盐

　　（1）取供试品溶液，滴加氨度，即生成淡蓝色沉淀物，再加守量的氨试液，沉淀即溶解，生成深蓝色溶液。

　　2CuSO₄+2OH-→Cu（OH）₂SO₄↓+SO4^2-Cu（OH）₂SO₄+8NH₃→2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO4^2-+2OH

　　　　　　　　　（蓝色碱式铜盐）　　　　　　　　　　　　　　（深蓝色铜铵络离子）

　　（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺与碱作用被分解成CU（OH）₂沉淀。

　　3Cu²＋2K₄[Fe（CN）₆]→K2{Cu₃[Fe（CN）₆]₂}↓+6K⁺

　　K₂{Cu₃[Fe（CN）₆]₂}+12NH3⁺→3[Cu（NH₃）₄]²⁺+2[Fe（CN）₆]^4-+2K⁺（蓝色）

　　K{Cu₃[Fe（CN）₆]₂}+6OH^-→3Cu（OH）₂↓+2[Fe（CN）₆]^4-+2K⁺

　　通常反应在醋酸酸性中进行。

　　（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。

　　Cu²⁺＋2NaOH→Cu（OH）₂↓＋2Na+Cu（OH）₂→C0↓+H₂O