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化学分析之无机盐一般鉴别方法

来源:233网校 2008年2月15日

  (十八)磺化物

  (1)取供试品溶液,加硝酸银试液,即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓(黄色)+NO3

  (2)取供试品溶液,加少量的氯试液,碘即游离,如加氯仿振摇,氯仿层显紫色,如加淀粉指示液,溶液显蓝色。2I+CI2→I2+2CI-

  I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色I2+淀粉→蓝色(吸附化合物)

  (3)取供试品溶液,加二氯化汞试液,即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶,在化碘钾试液中易溶。

  2I+HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI-    HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞钾,溶解)

  (十九)有机氟化物

  取供试品约7mg照氧瓶燃烧法(中国药典77年版附录74页)进行有机破坏,用水20ml与N/100氢氧化钠液6.5ml为吸收液,俟燃烧完毕后,充分振摇,取吸收液2ml,加茜素氟蓝试液0.5ml,再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2ml,用水稀释至4ml,加硝酸琰亚钸液0.5ml,即显蓝紫色。

  (二十)水杨酸盐

  (1)取供试品稀溶液,加三氯化铁试液1滴,即显紫色。

  (2)取供试品溶液,加稀盐酸,即析出白色杨酸沉淀,分离,沉淀在醋酸铵试液中溶解。

  (二十一)苯甲酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加三氯化铁试液,即发生赭色沉淀,加稀盐酸变为白色沉淀。

  (2)取供试品,置干燥试管中,加硫酸后,加热,碳化,但析出苯甲酸在试管内壁,凝结白色升华物。

  (二十二)醋酸盐

  (1)取供试品溶液,加硫酸后,加热,即分解发生醋酸的特臭。

  (2)取供试品溶液,加硫酸和少量的乙醇,加热即发生,醋酸乙酯的特殊臭气。

  2CH3COO+H2SO4→2CH3COOH+SO42-

  (3)取供试品溶液,加三氯铁试液,应显深红色,煮沸后产生红棕色沉淀,再加盐权,即分解成黄色溶液。3CH3COO+FeCI3→(CH3COO-3Fe(深红色)+3CI-

  Fe(OH)2(CH3COO)+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

  (二十三)磷酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加硝酸银试液,即发生浅黄色沉淀,分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解(与Br-产生的AgBr↓相区别)。Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-

  AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH32OH(溶解)+H3PO4+3H2O    AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

  (2)取供试品溶液,加化铵镁试液,即发生白色结晶性沉淀。

  HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg(NH4)PO4↓(白色)+2CI+H2O

  (3)取供试品溶液,加钼酸铵试液与硝酸后,加热,即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。

  在NH4OH或NaOH碱性溶液中,反应平衡向左方移动,而使沉淀溶解。

  (二十四)乳酸盐

  取供试品溶液,加硫酸使成酸性后,加高锰酸钾试液,加热,即发生乙醛的特臭。

  (二十五)硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加氯化钡试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

  SO42-+Ba2+→BaSO4↓()

  在硝酸和盐酸均不溶解,以与碳酸盐区别,因为若碳权存在,则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓,但它溶解于盐酸和硝酸中(生成氯化钡和硝酸钡,放出二氧化碳)。

  (2)取供试品溶液,加醋酸铅试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀在醋酸试液或氢氧化试液中溶解。

  SO42-+Pb(CH3COO-2→PbSO4↓()+2CH3COO-   PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-2+(NH4)2SO4

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