化学分析之无机盐一般鉴别方法

　　（十一）铋盐

　　（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。

　　Bi³⁺＋3KI→BiI₃↓＋3K＋Bi³⁺＋KI→KbiI₄

　　继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。

　　KbiI₄+HO→BiOI↓+2HI+KI

　　如Bi³⁺浓度较小时，此步反应现象不太明显。

　　（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。

　　硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。[Bi³⁺：CS（NH₂）2：1：1黄褐色；1：2黄色；1：3：黄褐色].如

　　BiCI₃＋CS（NH₂）2→Bi[CS（NH₂）2]CI₃（黄色络合物）

　　此反应亦可用于铋的比色测定。

　　（3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。

　　Bi³⁺＋3HS→Bi₂S₃↓＋6H＋Bi₂S₃＋6HCI→2BiCI₃＋3H₂S↑

　　（十二）锑盐

　　（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓（橙红色硫氧化锑）

　　（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。

　　2Sb³⁺＋3H₂S→Sb₂S₃↓（橙色）+6H+2Sb⁵⁺＋5H₂S→Sb₂S₅↓（橙色）+10H⁺

　　Sb₂S₃+3（NH₄）₂S→2（NH₄）₃SbS₃Sb₂S₅+3（NH₄）₂S→2（NH₄）₃SbS₄

　　（十三）铝盐

　　（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI³⁺+3OH-→AI（OH）₃↓（白色）

　　（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。AI³⁺+3OH^-→AI（OH）₃↓

　　注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。考试论坛

　　（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。2AI³⁺＋3Na₂S＋6H₂O→2AI（OH）₃↓＋3H₂S↑＋6Na+2AI（OH）₃+Na₂S→2Na（AIO₂）+H₂S↑+2H₂O